خرید اکسسوری زنانه و مردانه
خرید کفش ورزشی, لوازم دیجیتال ,شارژ, اکسسوری زنانه, ساعت مچی مردانه , ساعت مچی مردانه, کفش اسپورت مردانه,خرید اکسسوری زنانه و مردانه
خرید کفش ورزشی, لوازم دیجیتال ,شارژ, اکسسوری زنانه, ساعت مچی مردانه , ساعت مچی مردانه, کفش اسپورت مردانه,دانلود پاورپوینت جنسیت و ژن ها و ترکیبات کنترل کننده جنسیت
| دسته بندی | پاورپوینت |
| فرمت فایل | ppt |
| حجم فایل | 1925 کیلو بایت |
| تعداد صفحات فایل | 35 |
نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)
قسمتی از متن پاورپوینت :
تعداد اسلاید : 35 صفحه
اهداف این جلسه انواع جنسیت چیست و نسبت جنسی چگونه تعیین می شود؟
ژن های و ترکیبات کنترل کننده جنسیت کدامند؟
تمایز گنادها و اختلالات جنسی چگونه اتفاق می افتد؟
اهمیت کنترل هورمونی تولید مثل چیست؟
هورمون های کنترل کننده تولید مثل کدامند؟
چه هورمون ها و پپتیدهایی در فولیکول ها ی تخمدانی شناسایی شده اند؟
نقش پروستاگلاندین ها در تولید مثل چیست؟ جنسیت و انواع آن
از نظر بیولوژی جنسیت مجموعه ای از ساختارها و ویژگی های فیزیولوژیکی است که نر و ماده را از هم متمایز می کند.
دسته بندی انواع جنسیت:
جنسیت ژنوتیپی
جنسیت گنادی
جنسیت فنوتیپی
جنسیت قانونی نسبت جنسی
انواع نسبت های جنسی:
نسبت نرها به ماده ها در زمان لقاح (نسبت جنسی اولیه)
نسبت نرها به ماده ها در زمان تولد (نسبت جنسی ثانویه)
نسبت نرها به ماده ها پس از رسیدن به سن بلوغ (نسبت جنسی ثالثیه) مهمترین عوامل تغییر دهنده نسبت جنسی
گونه
نژاد
فصل و تغذیه
سن مادر
نوبت زایش
بسامد انزال مهمترین ژن ها و ترکیبات تعیین کننده جنسیت
ژن SRy
فاکتور تعیین کننده بیضه (TDF)
ژن های موثر بر تمایز بیضه ها در روی کروموزم X
ژن H-Y
ژن Dax1
فاکتور تعیین کننده تخمدان (ODF)
فاکتور تشکیل فولیکول ها و تمایز بهنجار تخمدان تمایز گنادها و دیگر اندام های تولید مثلی
گنادهای آغازین در نزدیکی کلیه ها شکل می گیرند.
شکل گیری سلول های جنسی آغازین از لایه درونی کیسه زرده
انتقال سلول های جنسی آغازین به گنادها:
حرکت آمیبی
جذب شیمیایی
انتقال نا فعال تمایز گنادها و دیگر اندام های تولید مثلی
تمایز بیضه ها همواره زودتر از تخمدان ها انجام می شود.
عوامل تمایز دهنده بیضه ها
سلول های جنسی آغازین
سلول های اپیتلیوم سیلومیک
سلول های مزنکایم
تولید هورمون AMH توسط سلول های سرتولی تمایز گنادها و دیگر اندام های تولید مثلی
نقش تستوسترون و دای هیدروتستوسترون
مهاجرت سلول های جنسی آغازین به گنادهای ماده در دو مرحله:
تشکیل رشته های جنسی اولیه
تشکیل رشته های جنسی ثانویه ناهنجاری های فنوتیپی تولید مثلی
هرمافرودیت واقعی (بز و خوک)
هرمافرودیت غیر واقعی
نشانگان ترنر (XO)
نشانگان کلاین فلتر (XXY یا XYY)
نشانگان فنوتیپ ماده همراه با بیضه
فری مارتینیسم کنترل فرآیندهای تولید مثل در بدن
تاثیر عوامل مختلف بر فرآیندهای تولید مثل:
هورمون ها
فاکتورهای رشد
عوامل محیطی هورمون های کنترل کننده تولید مثل
گنادوتروپین ها:
FSH
LH
هورمون های تخمدانی
دیگر هورمون ها هورمون های کنترل کننده تولید مثل
الگوی تراوش گنادوتروپین ها:
تراوش تونیک
تراوش سرژی هورمون های کنترل کننده تولید مثل
فرضیه دو سلولی دو هورمونی هورمون های تخمدان
تخمدان ها هورمون های مختلفی تولید می کنند:
هورمون های استروئیدی
استروژن ها
پروژستین ها
تستوسترون هورمون های تخمدان
هورمون های پپتیدی
اینهبین
فالی استاتین
آکتیوین
ریلاکسین
اکسی توسین هورمون های تخمدان
پروستاگلاندین
PGF2α
PGE2 هورمون های تخمدان
استروژن های تخمدان انواع مختلفی دارند:
استرادیول 17- بتا *
استرون
استریول
استروژن ها دارای آثار مختلفی هستند:
ایجاد رفتار جفت گیری در جنس ماده (فحلی)
رشد دوره ای اندام های تولید مثلی هورمون های تخمدان
رشد کانال های شیر در پستان
ظاهر شدن علایم ثانویه جنسی
تحریک انقباض در ماهیچه های رحم
گشاد شدن سرویکس و لگن در زمان زایش
اثرات متابولیکی بر ماهیچه و استخوان
داشتن خاصیت از بین بردن جسم زرد یا لوتیوترپیک هورمون های تخمدان
توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.
دانلود پاورپوینت جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی
| دسته بندی | پاورپوینت |
| فرمت فایل | ppt |
| حجم فایل | 3202 کیلو بایت |
| تعداد صفحات فایل | 254 |
نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)
قسمتی از متن پاورپوینت :
تعداد اسلاید : 254 صفحه
جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی 1 1439/03/05 انحلال پذیری فرایند انحلال و انحلال پذیری :
چنانچه مولکولها یا یونهای ترکیب حل شونده بین مولکولهای حلال پخش شود، فرایند انحلال صورت پذیرفته است. 1439/03/05 2 به عبارت دیگر اگر نیروهای بین ذرات حلال و نیروهای بین ذرات ماده حل شونده از نظر مقدار تقریبا برابر باشد، از اختلاط حلال و حل شونده به هر نسبتی به یکدیگر مخلوط همگن حاصل می شود.
موادی را که به هر نسبتی در یکدیگر حل می شوند، قابل امتزاج می گویند.
مثل آب و الکل
1439/03/05 3 و موادی که به مقدار جزیی در یکدیگر حل می شوند غیر قابل امتزاج می نامند.
مثل آب و نفت و آب و کربن تتراکلرید
دور شدن یونها در محلولها به دلیل بالا بودن ثابت دی الکتریک حلال (آب) است. 1439/03/05 4 بنابراین در آب با ثابت دی الکتریک حدود (80) سدیم کلرید به سهولت حل می شود، اما سدیم کلرید در اتر با ثابت دی الکتریک 4/4 و یا هگزان با ثابت دی الکتریک 9/1 انحلال پذیر نیست. 1439/03/05 5 اثرات الکترونی
ثابتهای تفکیک اغلب اسیدهای آلی در حدود 10-10 است بنابراین، با بازهای قوی نظیر هیدروکسید (در محلول 5%) ترکیب می شوند و نمک می دهند.
R-COOH + NaOH R-COONa + H2O 1439/03/05 6 وجود استخلافهای الکترون کشنده قدرت اسیدی را افزایش می دهد. برای مثال، قدرت اسیدی تری فلورواستیک اسید (ka=0.59) از استیک اسید (ka=1.8*10-4)، 3000 بار بیشتر است.
1439/03/05 7 از آنجا که تفکیک شدن کربوکسیلیک اسیدها فرایند تعادلی است، هر عاملی که سبب پایداری آنیون کربوکسیلات نسبت به کربوکسیلیک اسید گردد، باید تعادل را بسمت تفکیک بیشتر سوق دهد که نتیجه آن افزایش قدرت اسیدی است و برعکس آن هم صدق می کند.
1439/03/05 8 بنابراین استخلاف های دارای الکترونگاتیوی زیاد نظیر هالوژنها از طریق الکترون کشندگی القایی کربوکسیلات را پایدار می کند.
اثرات القایی به شدت فاصله بستگی دارد یعنی هر چه استخلاف از کربوکسیل دور تر باشد اثر القایی آن کمتر است. و بر قدرت اسیدی اثر کمتری دارد.
1439/03/05 9 در مورد اسیدهای آروماتیک نیز گروههای الکترون کشنده از طریق تثبیت کردن بار آنیون کربوکسیلات قدرت اسیدی را افزایش می دهند.
گروههای الکترون دهنده سبب کاهش قدرت اسیدی می شوند. 1439/03/05 10 در بررسی حلالیت در آب به ترکیبی «محلول» گفته می شود که 3 گرم آن در 100 میلی لیتر حل شود که در مقیاس کوچکتر روی نمونه مجهول در آزمایشگاه برای نمونه های مایع 0.2 میلی لیتر در 3 میلی لیتر حلال و برای نمونه های جامد 0.1 گرم در 3 میلی لیتر حلال می باشد. 1439/03/05 11 باید محتوی لوله بشدت تکان داده شود و مخلوط در دمای اطاق باشد.
با این شرایط چنانچه ترکیب کاملا حل شد، «محلول» در حلال مورد استفاده تلقی می گردد، در غیر اینصورت «نامحلول» است.
1439/03/05 12 ترکیبات اسیدی کاغذ تورنسل را قرمز می کنند.
ترکیبات اسیدی را از انحلال در سدیم هیدروکسید 5% شناسایی می کنیم.
انحلال اسیدهای قوی و ضعیف را برای شناسایی قطعی در حلال بازی ضعیف سدیم بی کربنات 5% نیز مورد بررسی قرار می دهیم. 1439/03/05 13 ترکیبات بازی کاغذ تورنسل را آبی می کنند.
ترکیبات بازی را از انحلال آنها در محلول هیدروکلریک اسید 5% تشخیص می دهیم.
1439/03/05 14 حلالیت در آب:
ترکیباتی که چهار کربن یا کمتر دارند، و دارای اکسیژن، نیتروژن یا گوگرد هستند، غالبا در آب محلول می باشند.
ترکیباتی که دارای این عناصر هستند و پنج یا شش کربن دارند، غالبا در آب نامحلول اند یا انحلال پذیری آنها اندک است. 1439/03/05 15 انحلال در آب یک ترکیب شاخه دار در مقایسه، ترکیب بدون انشعاب بیشتر است. چون شاخه دار شدن زنجیر الکیل (زنجیرهای جانبی) در یک ترکیب سبب کاهش نیروهای بین ملکولی ملکولها می گردد. و ترکیب آسانتر از یکدیگر جدا می شوند.
بنابراین، -t بوتیل الکل از –n بوتیل الکل بیشتر در آب محلول است.
1439/03/05 16 وقتی نسبت اتمهای اکسیژن، نیتروژن یا گوگرد به اتمهای کربن در یک ترکیب افزایش می یابد،
توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.
دانلود پاورپوینت جبر و مقابله خیام
| دسته بندی | ریاضی |
| فرمت فایل | ppt |
| حجم فایل | 139 کیلو بایت |
| تعداد صفحات فایل | 38 |
نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)
قسمتی از متن پاورپوینت :
تعداد اسلاید : 38 صفحه
جبر و مقابله خیام کشف جبر خیام: اول بارجبر خیام،در سال 1742 توسط ریاضیدانی به نام ژراژمران ،مورد توجه قرار گرفت.
آثار او تا حدی ارزشمند بوده است که ریاضی دانی به نام دکتر گارتز توجه محققین را به آن جلب نموده است. جبر و مقابله چیست؟ قدیمی ترین کتاب جبر و مقابله در دوره اسلامی به خوارزمی منسوب میشود.از دیدگاه او:
جبر:عملی است که طی آن مفروق را از طرفی در معادله حذف و به طرف دیکر بیافزاییم.
مقابله:عملی که طی آن شیءها را از دو طرف معادله اسقاط مینموده است.
وی عمل حل معادله درجه یک را جبر و مقابله نامیده است.
جبر ومقابله از دیدگاه خیام: خیام علاوه بر پذیرش تعریف خوارزمی ، جبر و مقابله را علم استخراج مجهولات عددی و هندسی می داند.
وی معادله را از دو جهت حل میکند:
(1 زمانیکه مجهول یک عدد باشد.
2) در صورتیکه مجهول یک مقدار هندسی ( طول-سطح- حجم) باشد.
از نظر وی حل معادله شامل دو قسمت است:
1) حل معادله به معنایی که ما از این لفظ استفاده میکنیم.
2) تعیین شرایطی که باید ضرایب معادله درآن صدق کند،تاجواب معادله صحیح باشد.
طبقه بندی معادلات: خیام اولین کسی است که معادلات درجه اول و دوم و سوم را بر اساس تعداد جملاتشان به صورت زیر طبقه بندی کرده است:
1) مفردات ( دوجمله ای ها )
x=a x^3=a
x^2=a^2 x^3=ax^2
x^2=ax x^3=ax
2) مقترنات
سه جمله ای ها:
x^2+ax=b x^3+ax^2=bx
x^2+b=ax x^3+bx=ax^2
x^2=ax+b x^3=ax^2+bx
x^3+Ax=C x^3+Ax^2=C
x^3+C=Bx x^3+C=Ax^2
x^3=Bx+C x^3=Ax^2+C
معادلند
X^3+Ax^2+Bx=C x^3+Ax^2=Bx+C
X^3+Ax^2+C=Bx x^3+Bx=Ax^2+C
X^3+Bx+C=Ax^2 x^3+C=Ax^2+Bx
X^3=Ax^2+Bx=C
تعدادی از معادلات قبل از خیام توسط سقراط واقلیدس وخوارزمی حل شده ودر این مورد خیام برپیشینیان خود چیزی اضافه نکرده ولی روش او کاملتر است وبه طریق هندسی ثابت میکند x^3+ax^2=bx با x^2+ax=b معادل است.
چهارجمله ای ها: در حل معادلات نیاز داریم بدانیم که:
مقصود از عدد در معادلات درجه دو سطحی است که یک ضلع آن یک و ضلع دیگر عدد مفروض باشد.
هرگاه گفته شود عدد مساوی مجسمی است مراد از عدد مکعب مستطیلی است که قاعده اش مربعی به ضلع 1 و ارتفاعش برابر عدد مفروض باشد.
مجهول در یک معادله شیء ؛ حاصلضرب آن در خود مال ؛ حاصلضرب مال در شیء کعب و حاصلضرب مال در مال مال ِمال نامند.
از دیدگاه خیام مراتب زیر معادلند:
حل مفردات: X=a
داری حل عددی و هندسی یکسان و مشخص است.
X^2=a
حل عددی: به کمک جدول مربعات
حل هندسی: معادل کردن مربعی به ضلع x با مستطیلی به اضلاع a و 1.
X^2 x = 1 در شکل زیر دو مثلث قایم الزاویه ABC و AHC در یک زاویه مشترک بوده،در نتیجه داریم
توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.
دانلود پاورپوینت جانشینی نوکلئوفیلی آروماتیکها
| دسته بندی | پاورپوینت |
| فرمت فایل | ppt |
| حجم فایل | 3731 کیلو بایت |
| تعداد صفحات فایل | 60 |
نوع فایل: پاورپوینت (قابل ویرایش)
قسمتی از متن پاورپوینت :
تعداد اسلاید : 60 صفحه
1 جانشینی نوکلئوفیلی آروماتیکها 1- جانشینی نوکلئوفیلی آروماتیکها بسیاری از جانشینی های مهم ترکیبات آروماتیک بوسیله واکنشگرهای نوکلئوفیلی تحت تاثیر قرار میگیرند.
برخلاف جانشینی نوکلئوفیلی در کربن سیرشده، جانشینی نوکلئوفیلی آروماتیک با یک مکانیسم تک مرحله ای اتفاق نمی افتد.
انواع مکانیسم های جانشینی که میتوانند در این دسته اتفاق افتد شامل پروسه های:
افزایش- حذف
کاهش – افزایش
رادیکالی یا انتقال الکترون
2 عمده ترین حدواسطهای مورد استفاده برای جانشینی آروماتیکی نمکهای دیازونیوم آریلی هستند .
یونهای دیازونیوم معمولا بوسیله واکنش آنیلین با اسید نیتروز (اسید نیتروز در شرایط in situاز نمک
نیتریت بدست می آید) تهیه میشوند.
برخلاف یونهای دیازونیوم آلیفاتیک، که خیلی سریع به نیتروژن مولکولی و کربوکاتیون تجزیه میشوند،
آریل دیازونیوم ها به اندازه کافی در دمای اتاق و پایین پایدارند.
آریل دیازونیومها میتوانند با آنیونهای نوکلئوفیلی، مانند تترا فلوئورو بورات یا تری فلوئورواستات
به صورت نمک ایزوله شوند.
3 یونهای دیازونیوم به عنوان حد واسط سنتزی 4 مراحل تشکیل یون دیازونیم شامل افزایش یون نیتروونیوم (NO+) به گروه آمینو وبه دنبال آن حذف آب است. در محلول قلیایی، یونهای دیازونیوم به آنیون دیازوات که در تعادل با دیازو اکسیدها هستند تبدیل
می شوند.
علاوه بر روشهای کلاسیک برای دیازونیزاسیون در محلول آبی، یونهای دیازونیوم میتوانند در حلالهای
آلی با آلکیل نیتریت تولید شوند 5 6 یونهای دیازونیوم با نوکلئوفیلهایی مانند آمینهای نوع دوم و سولفید تشکیل ترکیبات پایدار میدهند.
ترکیبات حاصله می توانند به عنوان پیش ماده های In-situحدواسط یون دیازونیوم استفاده شوند.
بزرگترین اهمیت یونهای دیازونیوم، حدواسطهای سنتزی حاصل از ترک کنندگی خوب گروه N2 است
سه مکانیسم کلی جانشینی آروماتیکی با دیازونیومها
1- تخریب گرمایی تک مولکولی یون دیازونیوم و تشکیل کاتیون آریل
اسیر شدن کاتیون آریل حاصله با نوکلئوفیل.
کاتیون فنیل ناپایدار و به شدت غیر انتخابگر
هر دو یعنی حلال و آنیون می توانند به عنوان نوکلئوفیل عمل کنند. 7 2- تشکیل تر کیب اضافی و به دنبال آن متلاشی شدن ترکیب اضافی با از
دست دادن نیتروژن. 3- پروسه اکسایش- کاهش بویژه در واکنشهایی که نمکهای مس به عنوان
کاتالیست استفاده می شوند. 8 9 کاهش توسط اسید فسفریک به طور قابل توجهی در حضور اکسید مس بهبود می یابد.
مکانیسم با کاهش تک الکترونی و به دنبال آن از دست دادن نیتروژن و تشکیل رادیکال فنیل پیش
میرود.
بهترین واکنشگرها برای کاهش شامل:
H3PO4, NaBH4, H3PO2
10 کاهش با مکانیسم زنجیری پیش میرود
حلال به عنوان هیدروژن دهنده عمل میکند
واکنش با FeSO4 کاتالیست میشود. متد دیگر برای دیازونیزاسون کاهشی شامل دیازونیزاسیون درجا با الکیل نیتریت
در دی متیل فرمامید است. یونهای آریل دیازونیوم می توانند با گرم شدن در آب به فنل تبدیل شوند
تحت این شرایط احتمالا کاتیون فنیل تشکیل میشود
بای پروداکتها ممکن است از گرفتن آنیونهای نوکلئوفیلی توسط کاتیون مشاهده شوند. 11 فنلها میتوانند تحت شرایط ملایم با مکانیسم اکسایش- کاهشی تهیه شوند.
واکنش با اکسید شدن مس و کاهش یون دیارونیوم و تجزیه به آریل رادیکال ، آغاز میشود
واکنش در حضور نمکهای مس (II) تداوم می یابد.
رادیکال بوسیله مس (II) گرفته میشود و به فنل اکسید میشود.
این روش سرعت بالایی دارد و با بازده خوبی فنل ایجاد میکند
توجه: متن بالا فقط قسمت کوچکی از محتوای فایل پاورپوینت بوده و بدون ظاهر گرافیکی می باشد و پس از دانلود، فایل کامل آنرا با تمامی اسلایدهای آن دریافت می کنید.
دانلود پاورپوینت زراعت گیاه یونجه
| دسته بندی | کشاورزی و زراعت |
| فرمت فایل | ppt |
| حجم فایل | 1383 کیلو بایت |
| تعداد صفحات فایل | 24 |
کلیات گیاه شناسی
یونجه گیاهی است علفی و چند ساله که ارتفاع آن تا یک متر میرسد و برگهای آن دارای سه برگچه میباشد برگچههای نوک تیز، سبز رنگ و بیضی شکل است. گلهای یونجه بشکل سبز و برنگ بنفش تیره یا آبی روشن است میوه یونجه مانند صدف بوده و دانه داخل میوه مانند لوبیا ولی کوچکتر از آن میباشد. یونجه ریشهای بسیار عمیق درد و ریشه آن تا سه متر بداخل زمین نفوذ میکند و بنابراین منبع ویتامینها و مواد معدنی است که از خاک میگیرد .
جغرافیای کشت یونجه
یونجه از زمانهای بسیار قدیم در ایران کشت میشده است و در حدود پنج قرن قبل از میلاد مسیح از یاران به یونان برده شد و در قرن هفتم بعد از میلاد به اروپا راه یافت. یونجه در ایران در مناطق مرکزی و جنوبی به مقدار بسیار زیاد کشت میشود. زنبور عسل گل یونجه را دوست دارد و از آن شهد زیادی بدست میآورد و تبدیل به عسل میکند. پرورش این گیاه در قدیم برای تهیه علوفه چهارپایان بوده ولی در حال حاضر بعلت دارا بودن مواد مغذی به مصرف غذایی نیز میرسد.
اهمیت یونجه :
در میان گیاهان علوفهای یونجه در راس قرار گرفته و بویژه بعلت دارا بودن موادغذایی فراوان منجمله پروتئین، مواد معدنی و ویتامینها بخصوص ویتامین A و C ، غنی بودن از نظر کلسیم، پایین بودن درصد سلولز و بالا بودن عملکرد و به لحاظ خوش خوراکی بالای آن یک برتری خاصی نسبت به علوفههای دیگر دارد. نظر به اهمیّت زیاد یونجه و قابلیّت کشت و زرع آن بطور گسترده و با محدودیّت کم، القابی مانند ملکه نباتات علوفهای (به لحاظ کیفیّت)، طلای سبز (به لحاظ اهمیّت اقتصادی) میخ سبز (به لحاظ ریشه قوی و دراز)، بهترین علوفه و بطور نسبی مقاوم به سرما، مقاوم به گرما، متحمل به شوری، متحمل به خشکی (کم آبی)، آهک دوست و... را به خود اختصاص داده است.